Obsah

• Obsah: Rozdiel medzi aromatickými a alifatickými zlúčeninami
• Porovnávacia tabuľka
• Čo sú aromatické zlúčeniny?
• Čo sú alifatické zlúčeniny?
• Kľúčové rozdiely

Existujú stovky zlúčenín, ktoré majú svoje spoločné spôsoby a ukazujú, ako sa navzájom líšia. Vlastnosti v tom zohrávajú významnú úlohu, a to nás vedie k tomu, aby sme sa v tomto článku dostali k dvom pojmom. Aromatické a alifatické zlúčeniny majú svoje vlastnosti, a preto menia veci inak. Aromatické zlúčeniny sa definujú ako zlúčeniny, ktoré majú vo svojej štruktúre najmenej jeden benzénový kruh a majú v týchto kruhoch charakter striedania dvojitých väzieb. Alifatické zlúčeniny sa identifikujú ako tie, ktoré majú atómy uhlíka a vodíka navzájom spojené a vytvárajú priame reťazce. Medzi ďalšie formy, v ktorých môžu existovať, patria rozvetvené vlaky a nearomatické kruhy.

Obsah: Rozdiel medzi aromatickými a alifatickými zlúčeninami

• Porovnávacia tabuľka
• Čo sú aromatické zlúčeniny?
• Čo sú alifatické zlúčeniny?
• Kľúčové rozdiely
• Vysvetlenie videa

Porovnávacia tabuľka

Základ rozlíšenia	Aromatické zlúčeniny	Alifatické zlúčeniny
definícia	Tie, ktoré majú vo svojej štruktúre najmenej jeden benzénový kruh a majú v rámci týchto kruhov charakter striedania dvojitých väzieb.	Tie, ktoré majú navzájom atómy uhlíka a vodíka, vytvárajú priame reťazce.
Vôňa	Vždy majte vôňu	Nemáte žiadnu vôňu.
benzol	Vo svojej štruktúre vždy majte benzénový kruh	Nemajú benzén ani žiadny iný kruh.
príklad	Najlepším príkladom aromatickej zlúčeniny je farba, pri ktorej sa bez ohľadu na to, ktorá farba škatule sa otvorí, prejaví rovnaká vôňa toluénu.	Najlepším príkladom alifatických zlúčenín sa stali metán, etyn, propín, propán a ďalšie.
reakcie	Reagujte iba vtedy, keď sú podmienky vhodné.	Reagujte vo väčšine podmienok a považujte sa za horľavé.

Čo sú aromatické zlúčeniny?

Aromatické zlúčeniny sa definujú ako zlúčeniny, ktoré majú vo svojej štruktúre najmenej jeden benzénový kruh a majú v týchto kruhoch charakter striedania dvojitých väzieb. Ďalším spôsobom, ako definovať tieto dva termíny, je štandard, keď hovoríme, že tieto látky majú jeden alebo viac kruhov, ktoré majú vo svojej chemickej štruktúre striedavé jednoduché a dvojité väzby. Väčšina takýchto látok má určitú vôňu, vďaka ktorej je ľahšie nájsť rozdielne látky a rozlíšiť ich s ostatnými. Zároveň existujú ďalšie látky, ktoré nemusia mať zápach, ale stále majú chemickú štruktúru, ako je vysvetlené vyššie. Tiež sa stávajú známymi ako aromatické zlúčeniny. Najlepším príkladom takýchto predmetov je benzén, ktorý má šesťuholníkový kruh s dvojitou väzbou v nich. V tejto fáze existujú dva rôzne spôsoby, ako uviesť benzén do činnosti, najskôr, keď sa všetky atómy uhlíka a vodíka spoja dohromady, čo pomáha pri dvojitej väzbe. Ďalším príkladom farieb, vždy, keď otvoríme krabicu, vychádzame z rôznych druhov vôní, aj keď sa farba môže líšiť, ale vôňa zostáva rovnaká. Je to kvôli látke zvanej toluén, ktorá sa stáva kritickou súčasťou všetkých štruktúr. Prstencová štruktúra má vždy koplanárnu povahu, to znamená, že rovnaká rovina má v sebe všetky atómy. Všetky požadované vlastnosti sa musia riadiť pravidlom huckel. Inak nepatria do kategórií arómy a musia reagovať v rôznych štádiách.

Čo sú alifatické zlúčeniny?

Alifatické zlúčeniny sú definované ako tie, ktoré majú atómy uhlíka a vodíka navzájom spojené a vytvárajú priame reťazce. Medzi ďalšie formy, v ktorých môžu existovať, patria rozvetvené vlaky a nearomatické kruhy. Väčšina týchto zlúčenín zahrnuje uhľovodíky, ktoré sa stali známymi zápalom a inými účelmi. Všetky tieto majú medzi sebou uhlíkové a vodíkové väzby, a preto sa líšia v porovnaní s ostatnými. Ďalší spôsob vysvetlenia tohto pojmu prichádza, keď hovoríme o zápachu, takéto látky nemajú žiadnu arómu, a preto sa stávajú známymi ako nearomatické. Kedykoľvek sa tieto navzájom spoja, robia tak so správnym reťazcovým systémom vo svojich štruktúrach, a preto sa nikto nestane spolu s viac ako dvoma atómami uhlíka naraz, keď vodík reaguje. Pre zlúčeninu, ktorá má vetvy naraz, je spolu s vodíkom viac ako tri alebo štyri atómy uhlíka, takže štruktúra zostáva stále kompaktná. Väčšina z nich má cyklickú povahu a neustále opakujú svoju štruktúru v celej zmesi. Ďalšia vec na vedomie, že sú buď nasýtené alebo nenasýtené. Prvá z nich má iba jednu väzbu a môže mať určité atómy vodíka. Posledne menovaný má viac ako jednu väzbu, ale vždy minimálny počet atómov vodíka. Majú rôzne vlastnosti, ako napríklad reakciu s vodíkom vždy, keď prídu do kontaktu s atmosférou, a preto majú horľavý charakter. Je ťažké ich zlomiť a vyžadujú vysoké teploty, aby sa akékoľvek zmeny uskutočnili v ich vnútorných systémoch spájania.

Kľúčové rozdiely

1. Aromatické zlúčeniny sa definujú ako zlúčeniny, ktoré majú vo svojej štruktúre najmenej jeden benzénový kruh a majú v týchto kruhoch charakter striedania dvojitých väzieb. Alifatické zlúčeniny sa identifikujú ako tie, ktoré majú atómy uhlíka a vodíka navzájom spojené a vytvárajú priame reťazce. Medzi ďalšie formy, v ktorých môžu existovať, patria rozvetvené vlaky a nearomatické kruhy.
2. Aromatické zlúčeniny majú zvláštnu vôňu vždy, keď ich niekto cíti, zatiaľ čo alifatické zlúčeniny nemajú žiadnu vôňu.
3. Najlepším príkladom aromatickej zlúčeniny je farba, pri ktorej sa bez ohľadu na to, ktorá farba škatule sa otvorí, v atmosfére prejaví rovnaká vôňa toluénu. Najlepším príkladom alifatických zlúčenín sa stali metán, etyn, propín, propán a ďalšie.
4. Alifatické zlúčeniny sú známe aj ako nearomatické zlúčeniny.
5. Aromatické zlúčeniny majú vždy benzénový kruh vo svojej štruktúre, zatiaľ čo alifatické zlúčeniny nemajú taký reťazec vo svojom reťazci.
6. Aromatické zlúčeniny nereagujú rýchlo na podmienky, ktoré nie sú vhodné, a vyžadujú, aby na niečo reagovali špeciálne. Alifatické zlúčeniny pôsobia bez problémov a za akýchkoľvek podmienok.
7. Aromatické zlúčeniny majú cyklickú povahu, zatiaľ čo alifatické zlúčeniny môžu mať lineárnu alebo cyklickú povahu.
8. Aromatické zlúčeniny majú vždy plný stav, zatiaľ čo alifatické zlúčeniny môžu byť v závislosti od podmienok nasýtené alebo nenasýtené.
9. Prstene majú vždy aromatickú zlúčeninu striedajúcu sa dvojitú väzbu, zatiaľ čo v alifatických zlúčeninách takéto väzby neexistujú.