Obsah

• Obsah: Rozdiel medzi zlúčeninou a zmesou
• Porovnávacia tabuľka
• Čo je to zlúčenina?
• Kovalentná väzba
• Iónový dlhopis
• Kovové spojivo
• Čo je zmes?
• Homogénna zmes
• Heterogénna zmes
• Riešenie
• koloidné
• zavesenie
• Kľúčové rozdiely
• záver

Rozdiel medzi zlúčeninou a zmesou a zlúčeninou je ten, že v zmesi sú rôzne prvky spojené dohromady fyzicky bez chemických väzieb, zatiaľ čo v akejkoľvek pomernej zlúčenine sú častice spojené dohromady určitými chemickými väzbami v špecifickom pomere.

Vesmír je zložený z hmoty a existujú tri hlavné formy hmoty. Prvok, zlúčenina a zmes. Prvok je čistý materiál zložený z atómov a molekúl podobného typu, zatiaľ čo zmesi a zlúčeniny sú vyrobené z viac ako jedného prvku. V zmesiach sú prvky dvoch alebo viacerých typov fyzicky spojené v akomkoľvek množstve. Nemajú žiadny špecifický pomer. V zlúčeninách sú prvky dvoch alebo viac ako dvoch typov spojené určitými chemickými väzbami. Sú spojené v určitom špecifickom pomere, ktorý nie je možné zmeniť.

Zloženie zmesi nie je fixované. Môže sa to líšiť. Kým je zlúčenina pevná. Ak sa toto zloženie zmení, zlúčenina sa zmení na inú zlúčeninu. Zmes teda nie je čistá vec, zatiaľ čo zlúčenina je čistá.

Častice tvoriace zmes si zachovávajú svoje pôvodné vlastnosti, pretože sú fyzicky viazané, zatiaľ čo častice tvoriace zlúčeninu strácajú svoje pôvodné vlastnosti, pretože chemické väzby medzi nimi menia svoju chemickú povahu.

Zmesi nemajú žiadne definované teploty topenia a teploty varu. Závisí to od typov častíc v nich prítomných, zatiaľ čo zlúčeniny majú dobre definované teploty varu a teploty topenia nezávislé od teploty topenia a teploty varu ich zložiek.

Keď sa prvky fyzicky spoja a vytvoria zmes, nevznikne nič nové. Keď sa však prvky chemicky spoja a vytvoria zmes, vznikne nová vec.

Zmesi sa dajú ľahko separovať jednoduchými fyzikálnymi metódami. Aj keď zlúčeniny nie je možné separovať a ak sa vyžaduje, aby sa ich zložky separovali, prijímajú sa špecifické chemické metódy.

Zmesi sú rozdelené do 5 typov, t.j. homogénne zmesi, heterogénne zmesi, koloid, roztok a suspenzia. Zatiaľ čo zlúčeniny sú rozdelené do skupín na základe prítomnosti väzby medzi jej zložkami. Môže to byť iónová väzba, kovalentná väzba a kovová väzba.

Vlastnosti zmesí nie sú stanovené. Závisia od množstva a podielu ich zložiek. Aj keď sú stanovené vlastnosti zlúčenín.

Zmesi nemôžu dostať chemický vzorec, zatiaľ čo zlúčeniny majú svoje jedinečné chemické vzorce.

Počas tvorby zmesi nie je potrebná žiadna energia a nedochádza k žiadnym zmenám tepla, zatiaľ čo počas tvorby zlúčenín sa energia buď uvoľňuje alebo absorbuje a okolitá teplota buď klesá alebo stúpa v závislosti od toho, či ide o exotermickú alebo endotermickú chemickú reakciu.

Príklady zmesí môžu byť uvedené ako normálny soľný roztok (chlorid sodný a voda) a glukóza vo vode alebo zliatinách kovov. Zatiaľ čo príklady zlúčenín je možné uviesť ako oxid uhličitý (CO2), plynný metán (CH4) alebo plynný amoniak (NH3).

Obsah: Rozdiel medzi zlúčeninou a zmesou

• Porovnávacia tabuľka
• Čo je to zlúčenina?
  • Kovalentná väzba
  • Iónový dlhopis
  • Kovové spojivo
• Čo je zmes?
  • Homogénna zmes
  • Heterogénna zmes
  • Riešenie
  • koloidné
  • zavesenie
• Kľúčové rozdiely
• záver

Porovnávacia tabuľka

základ	zmesi	zlúčeniny
Spojenie prvkov.	V zmesiach sú prvky fyzicky spojené.	V zlúčeninách sú prvky spojené dohromady určitými chemickými väzbami.
Pomer prvkov	Žiadny špecifický pomer prvkov v nich.	Špecifický pomer prvkov v nich.
Chemický vzorec	Nemôžu dostať chemický vzorec.	Je im pridelený špecifický chemický vzorec.
Teploty topenia a varu	Nemajú definované teploty topenia a teploty varu.	Stanovili teploty topenia a varu bez ohľadu na teploty topenia n ich zložiek.
Oddelenie zložiek	Dajú sa ľahko oddeliť.	Nedajú sa ľahko separovať a vyžadujú si chemické metódy na separáciu ich zložiek.
čistota	Zmes nikdy nemôže byť čistá.	Zlúčenina je čistá entita.
zloženie	Nemajú pevné zloženie.	Majú vždy pevné zloženie.
podtypy	Sú rozdelené do 5 podtypov.	Sú rozdelené do 3 podtypov.
Výmena tepla a potreba energie	Počas ich tvorby nie je potrebná žiadna energia, takže nedochádza k žiadnym zmenám tepla.	Počas ich tvorby uvoľňujú alebo absorbujú energiu, takže teplota buď stúpa alebo klesá.
vlastnosti	Ich vlastnosti nie sú určené.	Ich vlastnosti sú vždy stanovené.
Nová vec	Keď sa prvky fyzicky spoja, netvorí sa nič nové.	Keď sa prvky spoja chemicky, vždy sa vytvorí nová vec.
Príklady	Normálna slaná voda, morská voda, voda v glukóze, 2 prášky zmiešané dohromady.	Oxid uhličitý, plynný amoniak, metán, propán atď.

Čo je to zlúčenina?

Zlúčeniny sú látky, v ktorých sú častice ich zložiek spojené určitými chemickými väzbami v špecifických pomeroch, takže vzniká nová entita. Majú definované teploty varu a teploty topenia a iné chemické alebo fyzikálne vlastnosti.

Rozdeľujú sa do 3 podtypov v závislosti od povahy chemických väzieb medzi ich základnými prvkami. Tieto väzby môžu byť

Kovalentná väzba

Chemická väzba, v ktorej dochádza k zdieľaniu páru elektrónov medzi dvoma atómami.

Iónový dlhopis

Chemická väzba, v ktorej valenčné elektróny prenášajú z jedného atómu na druhý atóm.

Kovové spojivo

Spoj, ktorý sa vytvára v dôsledku elektrostatickej sily príťažlivosti medzi iónmi dvoch kovov.

Čo je zmes?

Zmesi sú látky, v ktorých sú dva alebo viac ako dva prvky fyzicky spojené a nie chemickými väzbami. Tieto prvky môžu byť zmiešané v akomkoľvek pomere. Zmes teda nie je čistá entita. Nemajú určité špecifické teploty varu a teploty topenia a častice, ktoré ich tvoria, sa môžu ľahko separovať pomocou jednoduchých techník alebo fyzikálnych metód, ako je filtrácia, sedimentácia, odstreďovanie, var atď.

Zmesi môžu byť rozdelené do 5 podtypov, t.j. homogénne zmesi, heterogénne zmesi, roztoky, suspenzie a koloidy.

Homogénna zmes

Homogénne zmesi sú tie, v ktorých sú častice ich zložiek rovnomerne rozložené po celom roztoku. Ich príklady možno uviesť, keď sa alkohol zmieša s vodou alebo roztokom cukru vo vode.

Heterogénna zmes

Heterogénna zmes je taká, v ktorej častice jej zložiek nie sú rovnomerne rozmiestnené v roztoku. Ich príklady je možné uviesť, keď sa olej zmieša s vodou alebo zmesou síry so železným práškom.

Okrem týchto typov je možné zmesi ďalej klasifikovať do 3 typov. To sú

Riešenie

Toto sú zmesi, ktoré majú častice s nano-veľkosťou. Ich častice majú veľkosť menšiu ako 1 nm. Napríklad zmes kyslíka vo vode.

koloidné

Sú to zmesi, ktoré sú príliš malé na to, aby boli viditeľné voľným okom, ale veľkosť ich častíc je v rozsahu 1 nm až 1 mm. Ich príklady možno uviesť ako krv, dym a krém.

zavesenie

Sú to zmesi, ktorých častice sú dostatočne veľké na to, aby sa mohli oddeliť pomocou centrifugačného postupu. Ich príklady sa dajú uviesť ako bahno alebo znečisťujúce látky do ovzdušia.

Kľúčové rozdiely

1. Zmesi tvorené fyzikálnym spojením dvoch alebo viacerých častíc rôznych prvkov, zatiaľ čo zlúčeniny vznikajú chemickou väzbou medzi atómami dvoch alebo viacerých prvkov v špecifickom pomere.
2. Zmesi nemajú špecifické vlastnosti alebo teploty topenia a varu, zatiaľ čo zlúčeniny majú.
3. Častice zmesí je možné ľahko separovať fyzikálnymi metódami, zatiaľ čo častice zlúčenín vyžadujú chemické techniky.
4. Počas tvorby zmesí nedochádza k žiadnej zmene tepla, zatiaľ čo pri formovaní zlúčenín dochádza k zmene tepla.
5. Zmesi nemajú stabilné zloženie, zatiaľ čo zlúčeniny majú stabilné zloženie.

záver

Vesmír je zložený zo zlúčenín a zmesí, ktoré sú zložené z rôznych prvkov. Sú súčasťou nášho života. Pretože zmesi a zlúčeniny sa skladajú z dvoch alebo viacerých prvkov, často sa vzájomne premiešajú. Vo vyššie uvedenom článku sme sa dozvedeli jasný rozdiel medzi zlúčeninou a zmesou.