Obsah

• Obsah: Rozdiel medzi silnými elektrolytmi a slabými elektrolytmi
• Porovnávacia tabuľka
• Čo je silný elektrolyt?
• Čo je slabá elektrolyt?
• Kľúčové rozdiely

Silný elektrolyt je známy ako solut, ktorý má charakteristiky úplnej alebo čiastočnej ionizácie roztokom. Na druhej strane slabý elektrolyt je známy ako solut, ktorý má znaky čiastočného rozpustenia v roztoku a ktorý obvykle obsahuje asi 1 až 10% miešania.

Obsah: Rozdiel medzi silnými elektrolytmi a slabými elektrolytmi

• Porovnávacia tabuľka
• Čo je silný elektrolyt?
• Čo je slabá elektrolyt?
• Kľúčové rozdiely
• Vysvetlenie videa

Porovnávacia tabuľka

Základ rozlíšenia	Silný elektrolyt	Slabý elektrolyt
definícia	Solut, ktorý má charakteristiky úplnej alebo čiastočnej ionizácie roztokom.	Solut, ktorý má vlastnosti čiastočne sa rozpustiť v roztoku.
percento	Zvyčajne obsahuje okolo 100% miešania.	Zvyčajne obsahuje približne 1 až 10% miešania.
štiepenie	Proces disociácie prebieha, pretože ióny sú dobrými vodičmi elektrického prúdu v roztoku, a preto pomáhajú pri rýchlom spracovaní.	Proces disociácie sa neuskutočňuje pri vysokých rýchlostiach, pretože ióny tu majú lepšiu vodivosť, ale nie sú vhodné elektrolyty pre slabé elektrolyty.
vedenie	Proces vodivosti zvyšuje rýchlosť, ale increse zostávajú mierne.	Proces kondicionácie sa zvyšuje rýchlo, zvlášť blízko nekonečného stavu.

Čo je silný elektrolyt?

Silný elektrolyt je známy ako solut, ktorý má charakteristiky úplnej alebo čiastočnej ionizácie roztokom. K tomuto procesu disociácie dochádza, pretože ióny sú dobrými vodičmi elektrického prúdu v roztoku, a preto pomáhajú pri rýchlom spracovaní. Koncentrované usporiadanie tohto pevného elektrolytu má nižšiu hmotnosť pary ako čistá voda pri podobnej teplote. Pevné kyseliny, pevné bázy a iónové rozpúšťadlá, ktoré nie sú slabými kyselinami alebo slabými zásadami, sú pevné elektrolyty. Látka, ktorej vodný roztok alebo kvapalný stav sa rozpadá na častice pri prechode energie, sa nazýva elektrolyty. Silné elektrolyty ionizujú vo vode. Znamená to, že 100% rozpadnutých syntetických štiepení na katióny a anióny. Nech už je to akokoľvek, neznamená to, že sa syntetická látka úplne rozpadá vo vode! Napríklad niekoľko druhov je vo vode trochu rozpúšťadlom, stále sú to tuhé elektrolyty. Neznamená to, že sa zvlášť nerozpadne, ale skôr sa všetko, čo sa rozpustí, rozpadne na častice. Ilustráciou je pevný základ hydroxid strontnatý, Sr (OH) 2. Má nízku solventnosť vo vode, úplne sa však rozdeľuje na častice Sr2 + a OH–. Zatiaľ čo pohár hydroxidu sodného (NaOH) vo vode by obsahoval častice Na + a OH- vo vode, avšak žiadny skutočný NaOH, pohárik vodného hydroxidu strontnatého by obsahoval častice Sr2 + a OH-, Sr (OH) 2 a vodu. Napríklad, keď do usporiadania vložíte krehký žieravý prostriedok alebo základňu, majú tiež 100% záber separácie v usporiadaní.

Čo je slabá elektrolyt?

Slabý elektrolyt sa stáva známym ako solut, ktorý má vlastnosti čiastočne sa rozpustiť v roztoku a ktorý obvykle obsahuje asi 1 až 10% zmesi. Proces disociácie sa neuskutočňuje pri vysokých rýchlostiach, pretože ióny majú lepšiu vodivosť, ale nie sú to vhodné elektrolyty. Slabými elektrolytmi budú elektrolyty, ktoré sa nerozdelia úplne na častice v usporiadaní a len väčšinou ionizujú v usporiadaní (asi 1 až 10%). Pomysli na slabý elektrolyt ako na látku, ktorá je veľmi odhodlaná. V okamihu, keď sa k odpovedi pridá, je 1 až 10% výstrel, že sa buď úplne rozpadne na svoje častice, alebo zostane vo svojich cestách tvrdohlavý a neoddelí sa. Keď sa disociuje, sú to také častice, ktoré môžu prispieť k prenosu elektrického náboja v usporiadaní. Vzhľadom na rodokmeň elektrolytov existujú dva rôzne druhy slabých elektrolytov: slabé kyseliny a zásady. Tieto látky sa nazývajú slabé elektrolyty, ktoré majú v usporiadaní podobné správanie. Napríklad, keď dáte do usporiadania krehký žieravý alebo základňu, majú tiež 1 až 10% záber separácie v usporiadaní. Táto blízkosť v polovičnej separácii je vec, ktorá zoskupuje týždeň deštruktívny alebo základňu ako druh slabého elektrolytu. Ak vodivosť prejde odpoveďou, predpokladajme, že voda, častice zo slabého elektrolytu, prenesú tento náboj a podporia elektrickú hybnosť. Je nevyhnutné pochopiť súvislosť medzi kvalitou vodivosti a konvergenciou bezmocných častíc elektrolytu v usporiadaní.

Kľúčové rozdiely

1. Silný elektrolyt je známy ako solut, ktorý má charakteristiky úplnej alebo čiastočnej ionizácie roztokom. Na druhej strane slabý elektrolyt je známy ako solut, ktorý má znaky čiastočného rozpustenia v roztoku a ktorý obvykle obsahuje asi 1 až 10% miešania.
2. Slabými elektrolytmi budú elektrolyty, ktoré sa nerozdelia na častice v usporiadaní a len väčšinou ionizujú v usporiadaní (asi 1 až 10%). Na druhej strane, silné elektrolyty budú elektrolyty, ktoré sa celkom usporiadajú na častice v usporiadaní a len väčšinou ionizujú v usporiadaní (asi 100%).
3. V prípade silných elektrolytov prebieha proces disociácie, pretože ióny sú dobrými vodičmi elektrického prúdu v roztoku, a preto pomáhajú pri rýchlom spracovaní. Na druhej strane proces disociácie nenastáva pri vysokých rýchlostiach, pretože ióny tu majú lepšiu vodivosť, ale nie sú vhodné elektrolyty pre slabé elektrolyty.
4. Proces vedenia silného elektrolytu zvyšuje rýchlosť, keď dôjde k zriedeniu, ale zvýšenie zostáva mierne. Na druhej strane, proces stavu slabého elektrolytu sa zvyšuje rýchlo počas dulutácie, zvlášť blízko nekonečného stavu.