Obsah

• Obsah: Rozdiel medzi kyselinou a zásadou
• Porovnávacia tabuľka
• Čo sú to kyseliny?
• Čo sú to základy?
• Kľúčové rozdiely
• záver

Rozdiel medzi kyselinou a zásadou možno uviesť, pretože kyseliny sú žieravé látky, ktoré majú schopnosť dať protón a prijať elektrón z inej látky, zatiaľ čo zásady sú žieravé látky, ktoré majú schopnosť prijať protón a poskytnúť elektrónu elektrónu iné látky.

Kyseliny aj zásady sú typmi žieravých látok. Kyseliny sú typom iónových zlúčenín, ktoré sa disociujú vo vode a darujú vodíkový ión (H +). Bázy sú tiež typom iónových zlúčenín. Rozkladajú sa tiež vo vode a označujú hydroxylové ióny (OH-). To znamená, že kyseliny sú zlúčeniny, keď sú rozpustené vo vode, vytvárajú roztok, ktorý má koncentráciu iónov vodíka vyššiu ako čistá voda. Naopak, zásady sú zlúčeniny, keď sú rozpustené vo vode, vytvárajú roztok, ktorý má koncentráciu vodíkových iónov menšiu ako čistá voda.

Na stupnici pH majú kyseliny pH od 0 do menej ako 7, zatiaľ čo zásady majú pH vyššie ako 7 až 14. Kyseliny sa môžu vyskytovať v ktoromkoľvek z fyzikálnych stavov, tj tuhé látky alebo kvapaliny alebo plyny v závislosti od teploty, tlaku a iných fyzikálnych stavov. podmienky. Bázy sa väčšinou nachádzajú v tuhej forme s výnimkou amoniaku, ktorý sa vyskytuje v plynnom stave. Kyseliny sa cítia lepkavé, zatiaľ čo bázy majú klzkú konzistenciu, pretože reagujú s olejmi našich rúk. Chuť kyselín je kyslá, zatiaľ čo chuť zásad je horká. Kyselina reaguje s kovmi. Kyseliny produkujú vodík po reakcii, zatiaľ čo zásady reagujú s olejmi a tukmi. Sila kyselín závisí od koncentrácie vodíkových iónov. Čím vyššia je koncentrácia vodíkových iónov, tým silnejšie sú kyseliny. Sila báz závisí od koncentrácie hydroxylových iónov. Čím vyššia je koncentrácia hydroxylových iónov, tým silnejšia je báza.

Kyseliny sú pozitívne nabité kvôli prítomnosti pozitívne nabitých iónov vodíka, zatiaľ čo bázy majú záporný náboj kvôli prítomnosti iónov OH-iónov. Kyseliny nevykazujú žiadnu zmenu farby s fenolftaleínom, zatiaľ čo bázy sú ružové.Chemický vzorec kyselín začína H, (vodík), napríklad HCL (kyselina chlorovodíková), H2SO4 (kyselina sírová). Toto pravidlo však nenasleduje kyselina octová (CH3COOH), ktorej chemický vzorec nezačína na H. Chemický vzorec báz končí na OH. Napríklad hydroxid sodný (NaOH). Kyseliny a zásady tiež vykazujú reakciu s lakmusmi. Kyseliny menia modrý lakmusový papier na červený, zatiaľ čo bázy menia červený lakmusový papier na modrý. Kyseliny aj zásady môžu viesť elektrinu kvôli disociácii voľných iónov medzi nimi.

Kyseliny sa používajú na čistenie hrdzavých kovov, pri výrobe hnojív, ako prísady do potravín a nápojov, ako elektrolyty v batériách a pri spracovaní minerálov. Používajú sa tiež ako konzervačné látky, ako nápoje sýtené oxidom uhličitým, v kožiarskom priemysle a pri výrobe jedál a príchutí do potravín atď.

Bázy sú schopné odstraňovať škvrny, preto sa používajú v umývačkách riadu, pracích prostriedkoch, čistiacich prostriedkoch na bielizeň a čistiacich prostriedkoch na rúry. Používajú sa tiež v liekoch na žalúdok, t. J. Antacidá, v dezodorantoch v podpazuší a na neutralizáciu kyselín.

Obsah: Rozdiel medzi kyselinou a zásadou

• Porovnávacia tabuľka
• Čo sú to kyseliny?
• Čo sú to základy?
• Kľúčové rozdiely
• záver

Porovnávacia tabuľka

základ	Kyselina	základňa
Arrhenius Concept	Kyseliny sú zlúčeniny, ktoré majú schopnosť darovať ióny H +, keď sú rozpustené vo vode.	Zásada je látka, ktorá je schopná darovať OH-ióny, keď je rozpustená vo vode.
Koncept Lowry Bronsted	Kyseliny majú schopnosť dať protóny iným látkam.	Bázy majú schopnosť prijímať protóny z iných látok.
Lewis Concept	Látky, ktoré sú elektrofilmi, majú neobsadené orbitálne jadro a majú schopnosť prijať pár elektrónov, sa nazývajú Lewisove kyseliny.	Látky, ktoré sú nukleofilmi, majú osamelý pár elektrónov a sú schopné darovať pár elektrónov, sa nazývajú Lewisove bázy.
Reakcia s vodou	Keď sa kyselina zmieša s vodou, vytvorí sa roztok s koncentráciou iónov H + vyššou ako čistá voda.	Keď sa báza zmieša s vodou, vytvorí sa roztok s koncentráciou H + menšou ako čistá voda.
rozsah pH	Ich pH je v rozsahu od 0 do menej ako 7.	Ich pH sa pohybuje od 7 do 14.
Fyzický stav	Môžu sa vyskytovať ktorýkoľvek z fyzikálnych stavov, t.j. kvapaliny, pevné látky alebo plyny.	Vyskytujú sa v pevnom stave väčšinou okrem amoniaku, ktorý sa nachádza v plynnom stave.
Reakcia s lakmusovým papierom	Obrátia lakmusový papier na červený.	Obrátia lakmusový papier na modrý.
Reakcia s fenolftaleínom	Neprejavujú žiadnu reakciu s fenolftaleínom.	Zafarbujú fenolftaleín na ružovú.
Chemický vzorec	Chemický vzorec kyselín začína H, napr. HNO3 pre kyselinu dusičnú, H2SO4 pre kyselinu sírovú, HCL pre kyselinu chlorovodíkovú.	Ich chemický vzorec končí na OH, napr. NaOH pre hydroxid sodný, KOH pre hydroxid draselný a Ca (OH) 2 pre hydroxid vápenatý.
konzistencia	Kyseliny sú na dotyk lepkavé. Majú kyslú chuť.	Základne sú na dotyk klzké. Majú horkú chuť.
použitie	Kyseliny sa používajú na čistenie hrdzavých kovov, ako prísady do potravín a nápojov, elektrolyty v batériách, v hnojivách a kožiarskom priemysle.	Bázy sa používajú v čistiacich prostriedkoch na škvrny, dezodorantoch na ochranu rúk, detergentoch, antacidových liekoch a na neutralizáciu kyselín.

Čo sú to kyseliny?

Slovo „kyselina“ je odvodené z latinského slova „acere“, čo znamená kyslá. Kyselina je iónová a žieravá látka, ktorá má schopnosť dať vodíkový ión, prijať pár elektrónov alebo darovať protón. Sila kyseliny sa meria koncentráciou iónov H +. Žieravá látka je látka, ktorá poškodzuje alebo ničí iné látky prichádzajúce do styku s ňou. Čím vyššia je koncentrácia vodíkových iónov, tým silnejšia je kyselina. Kyslosť sa meria na stupnici pH. Je v rozsahu od 0 do menej ako 7. Látky s pH nižším sú kyslejšie a naopak.

Iónové zlúčeniny sú tie zlúčeniny, ktoré sú nabité buď pozitívne alebo negatívne. Kyseliny sú pozitívne nabité vďaka vodíkovým iónom.

Silné kyseliny sú tie, ktoré sa úplne disociujú vo vode, napr. HCL, HN03 a H2SO4. Týždennými kyselinami sú tie, ktoré sa úplne nerozpúšťajú vo vode, napr. Kyselina octová (CH3COOH).

Geneticky dôležité materiály, t. J. DNA (kyselina deoxyribonukleová) a RNA (kyselina ribonukleová) sú tiež kyselinami. Bez nich život nie je možný. Ocot je bežne používaná kyselina v domácnosti.

Čo sú to základy?

Bázy sú iónové a žieravé látky, ktoré majú schopnosť prijať vodíkový ión, poskytnúť pár elektrónov alebo prijať protón z akejkoľvek inej látky. Sila báz sa meria koncentráciou OH-iónov. Čím vyššia je koncentrácia OH- iónov, tým silnejšia je báza. Bázy sa pohybujú v rozmedzí od 7 do 14 na stupnici pH. Vysoké pH znamená väčšiu pevnosť bázy. Bázy sú negatívne nabité kvôli prítomnosti OH-iónov.

Silné bázy sú tie bázy, ktoré sú úplne disociované vo vode, napr. NaOH, t.j. hydroxid sodný a KOH, t.j. hydroxid draselný.

Týždenné bázy sú tí, ktorí nie sú úplne disociovaní vo vode, napr. NH3, t.j. amoniak. Nemá hydroxidový ión a tvorí len týždennú bázu iba pri rozpustení vo vode. Ďalšími príkladmi bežne používaných domácich báz sú borax, jedlá sóda a mlieko z horčíka (používané ako liek na žalúdok).

Kľúčové rozdiely

Kľúčové rozdiely medzi kyselinou a bázou sú uvedené nižšie:

1. Kyseliny aj bázy sú žieravé látky. Kyselina má schopnosť poskytnúť vodíkový ión alebo protón alebo prijať pár elektrónov. Bázy sú schopné prijať vodíkový ión alebo protón alebo poskytnúť pár elektrónov.
2. Kyseliny majú kyslú chuť a sú na dotyk lepivé. Bázy majú horkú chuť a na dotyk klzké.
3. Chemický vzorec kyselín začína H, napr. HCL, HNO3, zatiaľ čo báza končí na OH, napr. KOH, NaOH atď.
4. Kyseliny menia lakmusový papier na červený, zatiaľ čo podložky na modrú.
5. Na stupnici pH majú kyseliny pH nižšie ako 7, zatiaľ čo zásady majú pH vyššie ako 7.

záver

Kyseliny a bázy majú zásadný význam v chémii aj v našom každodennom živote. Je hodné o nich vedieť. Vo vyššie uvedenom článku sme diskutovali o rozdieloch v kyselinách a zásadách, o ich fyzikálnych a chemických vlastnostiach a troch teóriách, aby sme pochopili ich povahu.